Влияние pH на процесс ионной флотации

Особое внимание уделяется величине pH раствора. При регулировании pH в раствор поступают катионы, например Na+, K+, или анионы, например Cl–, SO42–. Эти ионы могут участвовать в комплексообразовании с собирателем наряду с извлекаемыми ионами и молекулами.

Введение посторонних ионов в раствор приводит к изменению ионной силы. Может произойти изменение гидратации извлекаемых ионов и изменение их поверхностной инактивности. Одновременно может произойти уменьшение критической концентрации мицеллообразования.

С изменением pH может происходить изменение природы извлекаемого иона (табл. 28). При значениях pH в пределах 6–9 ион H2PO4– переходит в ион HPO42–. Последний, имея более высокий заряд, более активно конкурирует за собиратель. Концентрация извлекаемого иона снижается. Увеличение pH с 8 до 11 практически не влияет на форму извлекаемого иона, но приводит к повышению концентрации ионов OH–. Концентрация извлекаемого иона растет. Увеличение pH свыше 11 приводит к появлению заметных количеств ионов PO43–. Эти ионы флотируются более эффективно, чем ионы HPO42–. Однако увеличивается концентрация ионов OH–. В результате при pH = 11,5-12,0 концентрация извлекаемых ионов – минимальна.

Таблица 28

Концентрации анионов ортофосфорной кислоты

для различных значений pH

pH

Доля аниона, мольные %

H2PO4–

HPO42–

PO43–

6

94

6

0

7

62

38

0

8

14

86

0

9

1,5

98,5

0

10

0

100

0

11

0

98

2

12

0

82,5

17,5

13

0

32

68

Другие эффекты, связанные с изменением pH, например изменения, происходящие при осаждении гидроксидов металла, описаны в.

  • Читать все новости