Электроотрицательный характер взаимодействующих атомов

Электроотрицательный характер взаимодействующих атомовС точки зрения же общих закономерностей химической связи нам кажется возможным исходить из известного положения, что электроположительный и электроотрицательный характер взаимодействующих атомов, т. е. тенденция к отдаче или приобретению ими электрона, определяется энергетическим неравенством 1Л + или </в+ Fb>

Где /А—потенциал ионизации элемента A; FA — сродство к электрону1 у А; 1В и FB — соответственно потенциал ионизации и сродство к электрону у элемента В. В первом случае, т. е. если 1А + + легче оторвать электрон от В и передать его А; во втором случае — наоборот. У атомов металлов сродство к электрону вообще очень мало. Поэтому для металлов электроотрицательность и электроположительность обычно характеризуют неравенством 1А > или <^в > т. е. ионизационными потенциалами. У переходных металлов, к которым относится и железо, вследствие наличия у них недостроенных d-уровней сродство к электрону по отношению к неметаллам, как уже упоминалось, вероятно, может быть значительным. Однако если с железом взаимодей

Ствуют металлы, особенно переходные, допустимо судить об электроположительности и электроотрицательности при этом взаимодействии по значению ионизационных потенциалов.

На 17 приведены значения первых и вторых ионизационных потенциалов для свободных атомов элементов четвертого периода от К до Zn. Здесь символы у точек обозначают электронную конфигурацию, от которой отрывается электрон, причем вторым в символе стоит наименование отрываемого электрона. Две верхние линии II отвечают отрыванию электрона от нормального, т. е. не возбужденного атома, для случая отрыва 5- и d-электрона. Три нижние линии II отвечают отрыву электрона от возбужденного по-разьузму атома. Таким образом, сплошные линии показывают потенциалы ионизации при отрыве 5-электронов, а три пунктирные — при отрыве rf-электронов. Так, например, у атома железа с его нормальной электронной конфигурацией

Fe 1 s2 2s2p6 3s2p6 dQ 4s2 на отрыв от нормального атома 5-электрона затрачивается меньше энергии (точка d6s2), чем на отрыв rf-электрона. У возбужденного атома, в котором один 5-электрон перешел на d-уровень, на отрыв 5-электрона затрачивается уже больше энергии (точка d7s), чем на отрыв d-электрона.

  • Читать все новости